解题思路：该温度下，溶液中c（H+）=1mol/L×0.001%=10-5mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答．
该温度下，溶液中c（H+）=1mol/L×0.001%=10-5mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10-5mol/L即可，
A.1mol/L 的NaOH溶液中离子浓度为1mol/L＞10-5mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元酸溶液，故A错误；
B．纯水中离子浓度为10-7mol/L＜10-5mol/L，则水的导电能力小于该一元酸，故B错误；
C.10-6mol/L的NaOH离子浓度为10-6mol/L＜10-5mol/L，则水的导电能力小于该一元酸，故C错误；
D.10-5mol/L的NaCl中离子浓度10-5mol/L，接近于该一元酸溶液中离子浓度，所以其导电能力接近，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．