解题思路：（1）计算60片药品中铁元素的质量，再根据硫酸亚铁中铁元素的质量分数计算；
（2）根据n=[m/M]计算0.560g铁粉的物质的量，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，据此计算50mL溶液中铁离子的物质的量，进而计算250mL溶液中铁离子的物质的量；
（3）①B溶液含有亚铁离子，发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，令B溶液中Fe2+的物质的量浓度为cmol/L，稀释后浓度为0.1mol/L，根据方程式计算；
②根据n=cV计算50mLB溶液中亚铁离子的物质的量，根据（2）中计算可得50mL样品溶液中反应生成的亚铁离子的物质的量，进而计算50mL样品中含有的亚铁离子物质的量，进而计算250mL溶液中亚铁离子的物质的量；
（4）得固体9.320g为硫酸钡，根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，进而计算250mL溶液中硫酸根的物质的量，
故写成氧化物形式，有氧化铁、氧化亚铁、三氧化硫、水，计算水的质量，进而计算水的物质的量，确定氧化铁、氧化亚铁、三氧化硫、水的物质的量之比，据此书写．
（1）60片药品中铁元素的质量=0.111g×60=6.66g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量=[6.66g
56/152]=18.077g，
故答案为：18.077；
（2）0.560g铁粉的物质的量=[0.56g/56g/mol]=0.01mol，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故50mL溶液中铁离子的物质的量=0.01mol×2=0.02mol，250mL溶液中铁离子的物质的量=0.02mol×[250mL/50mL]=0.1mol，即32.200g A物质中铁离子的物质的量为0.1mol，
故答案为：0.1；
（3）①B溶液含有亚铁离子，发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，令B溶液中Fe2+的物质的量浓度为cmol/L，稀释后浓度为0.1mol/L，则：
5Fe2+～～～～～～～～～～MnO4-
5 1
0.1cmol/L×0.02L 0.0250mol．L-1×0.02240L
故5：1=0.1cmol/L×0.02L：0.0250mol．L-1×0.02240L，
解得c=1.4mol/L，
答：B溶液中Fe2+的物质的量浓度1.4mol/L；
②50mLB溶液中亚铁离子的物质的量=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，根据（2）中计算可得50mL样品溶液中反应生成的亚铁离子的物质的量=0.01mol×3=0.03mol，故计算50mL样品中含有的亚铁离子物质的量=0.07mol-0.03mol=0.04mol，故250mL溶液中亚铁离子的物质的量=0.04mol×[250mL/50mL]=0.2mol，即32.200g A物质中亚铁离子的物质的量为0.2mol，
答：32.200g A物质中亚铁离子的物质的量为0.2mol；
（4）得固体9.320g为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=[9.32g/233g/mol]=0.04mol，故250mL溶液中硫酸根的物质的量═0.04mol×[250ml/100ml]=0.1mol，即32.200g A物质中硫酸根的物质的量为0.1mol，
故写成氧化物形式，有氧化铁、氧化亚铁、三氧化硫、水，
氧化铁为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g，
氧化亚铁为0.2mol，质量为0.2mol×72g/mol=14.4g，
三氧化硫为0.1mol，质量为0.1mol×80g/mol=8g
故水的质量为32.2g-8g-14.4g-8g=1.8g，物质的量=0.1mol，
故n（Fe2O3）：n（FeO）：n（SO3）：n（H2O）=0.05mol：0.2mol：0.1mol：0.1mol=1：4：2：2，
故A的化学式可以写成Fe2O3•4FeO•2SO3•2H2O，
答：A的化学式为Fe2O3•4FeO•2SO3•2H2O．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算、滴定计算，过程复杂，计算量很大，对学生的心理素质有很高的要求，难度很大，为易错题目．