Question

1.某三价金属R5.4克与足量的稀硫酸反应,生成的氢气还原氧化铜可得到19.2克的铜,求R的原子量（要求详细解答）

Answer 1

1.CuO+ H2= CU+ H20

19.2g Cu = 0.3 mol 所以消耗的氢气也该是 0.3摩尔

设该金属为 R

2R + 6H+ = 2 R3+ + 3H2

算出 该金属物质量为 0.2 MOL

所以 该金属的 原子量为 5.4/0.2=27

2.还是设该金属为 R

R + 2H+ = R2+ + H2

氢气物质量应为 b/2

所以 金属R 物质量也该为 b/2

所以该金属的原子量为 a/ b/2 = 2a/