Question

（2014•天津）铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：

Answer 1

解题思路：（1）根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析；

（2）根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系来分析；

（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；

（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；

（2）最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子；

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．

（4）硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：Al₂（SO₄）₃+12NaF

熔融

.

2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

故答案为：（1）三；延展；

（2）失去；

（3）4Al+3O₂=2Al₂O₃；

（4）Al₂（SO₄）₃+12NaF

熔融

.

2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

点评：

本题考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．