解题思路：A、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀；
B、根据电子守恒分析，等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等；
C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析；
D、根据氯化氢具有挥发性，铝离子在溶液中能够水解生成氢氧化铝分析．
A、向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故A错误；
B、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故B正确；
C、由于在常温下铝与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误；
D、加热氯化铝溶液，铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铝溶液得到了氢氧化铝沉淀，最终蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到的是氧化铝，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 铝金属及其化合物的性质实验．
考点点评： 本题考查了铝及其化合物的性质实验，题目难度中等，要求学生熟练掌握金属铝及其化合物的性质，注意常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，本题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．