解题思路：（1）通过图a求出 NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律将几个已知的热化学方程式进行运算即可求出2NO（g）+CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的热化学方程式；
（2）①通过表中数据可知，反应进行到20-30分钟时达到平衡状态，则K=
c(C
O
2
)c(
N
2
)
c
2
(NO)
；
②根据表中30-40分钟各物质浓度的变化可以看出改变的条件是分离出部分CO2；
（3）温度-压强-转化率图象定一议二，做一条等压线，比较不同温度下CO平衡转化率大小判断改变温度平衡移动的方向；
（4）SO2转化为SO42-该过程为氧气氧化二价铁离子到三价铁离子，然后用三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根；
（5）SO2-O2-H2SO4形成燃料电池，通O2的电极为正极发生还原反应，同SO2的电极为负极发生氧化反应，书写电极反应式按照先总后分的顺序，先写出总的原电池方程式，然后写出正极的电极反应式，用总方程式减去正极反应式就是负极的电极反应式；
（1）通过图a可知该反应为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g），该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol 所以该反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol①，
①NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H1=-234kJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+180kJ/mol
③2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H3=-112.3kJ/mol
根据盖斯定律①×2+③-②得2NO（g）+CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2×△H1+△H3-△H2=-760.3KJ/mol，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol，-760.3KJ/mol；
（2）①当20-30分钟时反应达到平衡K=
c(CO2)c(N2)
c2(NO)=
0.03×0.03
0.042=0.56，故答案为：0.56；
②根据表中30-40分钟各物质浓度的变化可以看出改变的条件是分离出部分CO2，故答案为：分离出部分CO2；
（3）当压强恒定时，温度250度升高到300度CO的平衡转化率降低，说明平衡向逆向移动，所以逆向为吸热反应，正反应为放热反应△H＜0，故答案为：＜；
（4）三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42-+4H+；
（5）原电池总方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，用总的减去正极的电极反应式得负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了盖斯定律求反应热、化学平衡常数及化学平衡移动的影响因素、原电池电极反应式的书写、氧化还原反应、溶度积规则等，题目难度中等．