元素周期律是什么

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  • 元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.

    结合元素周期表,元素周期律又可以表述为:

    随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近. 同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大. 如果粒子的电子构型相同,则负离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.(如O>F>Na>Mg)