解题思路：A、质量换算物质的量，结合水分子计算电子数；
B、计算碳酸钠物质的量，结合化学式计算离子数，注意碳酸根的水解；
C、气体摩尔体积的应用换算物质的量，结合乙烷分子结构计算共价键；
D、依据氧化还原反应中的电子守恒计算；
A、冰水混合物实际是纯净物水，所以18g冰水混合物的物质的量为1mol，含电子数为10mol，即10NA，故A正确；
B、2L0.5mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠物质的量为1mol，含离子为3mol，但由于碳酸根离子水解，所以实际溶液中离子物质的量大于3mol，故B错误；
C、标准状况下，22.4L乙烷物质的量为1mol，C2H6分子中的共价键=6+2-1=7，所以1mol乙烷中含共价键7mol，故C错误；
D、铝与烧碱溶液反应产生22.4LH2（标准状况），氢气物质的量为1mol，依据氧化还原反应的电子守恒可知，转移电子物质的量为2mol，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量，结合物质的构成计算微粒数，盐类水解的应用，气体摩尔体积的应用条件，氧化还原反应的电子守恒的应用．