甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，

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  • 设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，

    H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑

    98 24

    xmg

    [98/x]=[24/mg]，x=[98m/24]g

    H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑

    9865

    ymg

    [98/y]=[65/mg]，y=[98m/65]g，

    由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么

    要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：[98m/65]g≤x＜[98m/24]g．

    故选：B．

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