解题思路：（1）借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，借助指示剂判断设计即可．
（2）根据示意图结合各物质的性质进行分析．
（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；在Ca（OH）2溶液中滴几滴酚酞溶液后再加盐酸；
（2）①各物质反应后碳酸钠过量，滴加稀盐酸会生成二氧化碳气体；
②因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；
③根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故C溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余；故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．
④根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故C溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余，加入足量的稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，即使有氢氧化钠也会被反应掉生成氯化钠；C溶液中还有加入的酚酞试液、生成的硫酸钠，因盐酸过量，还含有盐酸，总之无色溶液D中的溶质有酚酞、氯化钠、硫酸钠，还有HCl．
故答案为：①CO2；②Fe（OH）3；③一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；④NaCl、Na2SO4．
点评：
本题考点： 碱的化学性质．
考点点评： 本题主要考查酸和碱反应以及与指示剂的反应的现象、溶液的酸碱度、碱的化学性质、中和反应的应用，难度较大．