一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2

3个回答

  • 1:672mL

    2:76g/mol

    3:C、S

    1:反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比(即O2的量与XO2、YO2量的和之比)为1:1(3:1+2).

    而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积=生成气体体积=672ml

    2:可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g

    而参与反应的氧气的物质的量为:672mL/22.4mol/L=0.03mol

    根据方程式,设XY2摩尔质量为x,有:

    XY2(l)+ 3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)

    x 32 x+96(生成物摩尔质量和)

    0.01mol 0.03mol

    0.96g 1.72g

    可知:x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g

    解出:x=76g/mol

    3:根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素

    M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是C

    M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32(因一个XY2分子中含两个Y原子,所以要除2),所以Y是S