1：672mL
2：76g/mol
3：C、S
1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).
而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml
2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g
而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol
根据方程式,设XY2摩尔质量为x,有：
XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g）
x 32 x+96(生成物摩尔质量和）
0.01mol 0.03mol
0.96g 1.72g
可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g
解出：x=76g/mol
3:根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素
M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是C
M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子,所以要除2）,所以Y是S