Question

某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知同浓度时电离程

Answer 1

解题思路：盐酸和NaHA反应生成氯化钠和H₂A，根据反应物和生成物写出离子反应方程式，从弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡移动的影响因素分析，从而得出c（H⁺）和c（A^2-）的大小顺序．

（1）③中HCl和NaHA反应生成氯化钠和H₂A，反应离子方程式为：H⁺+HA^-=H₂A，故答案为：H⁺+HA^-=H₂A；

（2）C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，

D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，

因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA^-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H⁺）最小，

故氢离子浓度大小顺序是①＞③＞②＞④，

故答案为：①＞③＞②＞④；

（3）因正盐电离出的A^2-浓度必最大，弱酸二级电离成A^2-最难，故答案为：④；①．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题主要考查了盐类的水解、弱电解质电离，明确溶液中的成分是解题的关键，难度较大．