Question

若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子

Answer 1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj

CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kj

假设混合气体的平均相对分子质量为 X 两式相加可得：

H2（g）+CH4（g）+（3/2）O2（g）==2H2O（I）+CO2（g）燃烧热H=-1180.4kj/mol

X 1180.4kj

10.4g 651kj

解得：X=18.86