解题思路：①根据常用仪器的名称和用途判断；
②制取气体加入药品前应检查装置的气密性，防止装置漏气而收集不到气体；二氧化锰在氯酸钾反应中起催化作用，再根据氯酸钾反应原理书写方程式；
③对比两套装置，分析乙同学选用的发生装置的优点，带火星的木条伸入集气瓶内，木条没有复燃，可能原因有装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯）；
④根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式，计算参加反应的氧化铜的质量；
⑤结合题意，并根据氢气和一氧化碳还原氧化铜的生成物及二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊解答；根据二氧化碳、一氧化碳及水的检验方法设计；
⑥Ⅰ、稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；
Ⅱ、由于浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，由于二氧化碳密度比空气大所以可用向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集；
Ⅲ、根据最后产物考虑，可循环利用的物质是指既作为生成物，又可以作为反应物．
①根据常用仪器的名称和用途判断可知仪器是：酒精灯；
故答案为：酒精灯；
②制取气体加入药品前应检查装置的气密性；二氧化锰在氯酸钾反应中起催化作用，氯酸钾在加热的条件下，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：4bCjO手
MnO4
.
△4bCj+手O4↑；
故答案为：检查装置的气密性；催化作用；4bCjO手
MnO4
.
△4bCj+手O4↑；
③对比两套装置，可知乙同学选用的发生装置具有可随时添加液体药品和控制反应速率的特点，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条没有复燃，可能原因有装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯）；
故答案为：可以控制反应的速率（或可随时添加液体药品）；装置漏气没有收集到氧气；（合理答案均可）；
④o.如摩尔的铜的质量是：o.如×64=6.4g
设需要氧化铜的质量为x
CuO+CO
△
.
Cu+CO4
二o 64
x 6.4g
[二o/x]=[64/6.4g]
x=二g
答：需要氧化铜二g；
⑤H中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中一定含有还原性气体，E中澄清石灰水变浑浊说明从H中出来的气体一定含有二氧化碳，一氧化碳可还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，结合题意，可知气体可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，也可能是氢气和二氧化碳，氢气和一氧化碳，氢气、一氧化碳和二氧化碳；
为验证二氧化碳的存在需要用澄清的石灰水，再通过氢氧化钠把过量的二氧化碳除尽以免对一氧化碳的干扰，再通过浓硫酸干燥防止对氢气产物水的干扰，然后通过H还原氧化铜，要先验证水的产生，再验证是否产生二氧化碳，故装置为：E-F-G-H-D-E
故答案为：CO或CO和CO4或H4和CO或H4和CO4或H4、CO和CO4；E-F-G-H-D-E；
⑥Ⅰ、稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO手+4HCj=CaCj4+H4O+CO4↑；
Ⅱ、由于浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，由于二氧化碳密度比空气大所以可用向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集；
Ⅲ、由于二氧化碳最后转化为氧气和碳，由于与氧化镁反应需要盐酸，而水和氯气反应又生成了氯化氢，氯化氢溶于水又形成盐酸，作为了与氧化镁反应的反应物，所以氯化氢可循环使用．
故答案为：CaCO手+4HCj═CaCj4+H4O+CO4↑；吸水干燥；B；C和O4；HCj．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；物质的相互转化和制备．
考点点评： 本题考查了实验室制取气体装置的选取、反应原理、仪器，化学方程式的计算、信息的给与等知识，考查知识全面且比较综合，难度稍大．