解题思路：（1）电解饱和食盐水阳极上是溶液中氯离子失电子生成氯气，依据氯气氧化性设计实验检验，用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝检验；
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4L时，标准状况物质的量为1mol，则生成氢气和氯气物质的量为0.5mol，结合电子守恒计算电子转移；
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，说明生成的氯气和生成的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成次氯酸钠，依据原子守恒配平书写化学方程式；
（1）电解饱和食盐水阳极上是溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2；
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2；
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4L时，标准状况物质的量为1mol，依据化学方程式：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；则生成氢气和氯气物质的量为0.5mol
，电子转移为1mol，则电路中通过电子的个数为NA；
故答案为：NA；
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，说明生成的氯气和生成的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+H2O
通电
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NaClO+H2↑；
故答案为：NaCl+H2O
通电
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NaClO+H2↑；
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．
考点点评： 本题考查了海水资源的利用，主要是电解食盐水的氯碱工业产物分析，反应过程中电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．