解题思路：A．
c(CI
O
−
)
c(HCIO)•c(O
H
−
)
=
c(Cl
O
−
)．c(
H
+
)
c(HClO)．c(
H
+
)．c(O
H
−
)
=
K
a
K
w
，平衡常数只与温度有关；
B．草酸的电离平衡常数大于硫化氢，则pH相等的草酸浓度小于硫化氢，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比；
C．次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠；
D．次氯酸和碘发生氧化会反应生成碘单质和盐酸，HI是强酸，硫化氢和HI不反应．
A．
c(CIO−)
c(HCIO)•c(OH−)=
c(ClO−)．c(H+)
c(HClO)．c(H+)．c(OH−)=
Ka
Kw，平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变，所以温度不变HClO溶液中存在
c(CIO−)
c(HCIO)•c(OH−)值不变，该选项没有明确温度，故A错误；
B．草酸的电离平衡常数大于硫化氢，则pH相等的草酸浓度小于硫化氢，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的草酸的物质的量小于硫化氢，所以硫化氢消耗NaOH的物质的量多，故B错误；
C．次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C正确；
D．次氯酸和碘发生氧化会反应生成碘单质和盐酸，反应方程式为HClO+2HI=I2+HCl+H2O，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所以氢离子浓度增大，溶液的pH减小；HI和硫化氢不反应，但HI溶于水得到强酸，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，涉及氧化还原反应、平衡常数等知识点，注意A中表达式的变形、D中HI是强酸，这些都是易错点．