解题思路：原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，则负极为Fe，正极为比Fe不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，原电池中电子由负极流向正极，以此来解答．
由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属（B项不正确），
A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不能是HNO3，故A错误；
B、电池的负极为铁，故B错误；
C、在反应中负极不断被消耗，故C错误；
D、根据原电池反应，则负极为Fe，正极为比Fe不活泼的金属或惰性电极，如金属铜，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池，明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择是解答本题的关键，注意硝酸具有强氧化性，题目难度不大．