1.解析有问题,单位应该是mol,所以答案出错了.
2.不一定非要质量对质量,但是如果你这两个数是写在同一个物质下面的,那就要对应了,比如说 CO2下面的2和x都应该是物质的量
3.56g是由你列出来的式子计算出来的,但是它的意思是,美2mol二氧化碳发生反应,固体质量增加56g,不是摩尔质量.
还有不明白欢迎追问,祝你学业有成,新年快乐!
高中化学差量法问题题：11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原
1个回答
相关问题
-
200 °C时,11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,
-
200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物
-
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的
-
200℃时,00.6g的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气
-
物质的量的问题200摄氏度时,将CO2和水蒸气的混合气体11.6g与足量Na2O2反应,固体增加了3.6g,则原混合气体
-
1；200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,
-
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量
-
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g.
-
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,
-
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体增加了3.6g