因为A、B两种金属按物质的量之比3：2组成1.26g混合物,它们在反应中生成氢气体积相等,说明A、B失去电子数相等,则1molA、1molB失去电子数的比为1/3：1/2=2：3,说明A的化合价为+2、B的化合价为+3
n（H2）=1.344L/22.4L/mol=0.06mol
则A生成氢气物质的量=B生成氢气的物质的量=0.03mol
设两种金属混合物中含A、B的物质的量分别为X、Y
A+ H2SO4 = ASO4 + H2↑
1 1
X 0.03mol
X=0.03mol
2B+3H2SO4 = B2(SO4)3 +3H2↑
2 3
Y 0.03mol
Y= 0.02mol
设A的相对原子质量为8Z,则B的相对原子质量为9Z
8Z*0.03mol+9ZI*0.02mol=1.26g
解得Z=3
A的相对原子质量为8*3=24,A的摩尔质量为24g/mol
B的相对原子质量为9*3=27,B的摩尔质量为27g/mol