Question

（2009•沈阳二模）电解NaCl溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料．请回答下列问题

Answer 1

解题思路：（1）电解NaCl溶液，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；阴极发生还原反应，氢离子放电生成氢气；

（2）氯气与氢氧化钠按1：1反应生成氯化钠与次氯酸，次氯酸不稳定，分解生成HCl与氧气而容易失效；

（3）由氰酸的结构式H-O-C≡N，可知KOCN中C元素为+4价、元素为-3价，反应中N元素化合价升高，根据碳元素守恒计算被氧化的KOCN的物质的量；

（4）溶液中c（OH^-）=c（H⁺），则呈中性，即pH=7；

反应中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则溶液呈碱性且NaOH过量较大．

（1）电解NaCl溶液，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-），

故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-）；

（2）氯气与氢氧化钠按1：1反应生成氯化钠与次氯酸，次氯酸不稳定，分解生成HCl与氧气而容易失效，涉及反应离子方程式为：Cl₂+OH^-=Cl^-+HClO、2HClO=2H⁺+2Cl^-+O₂↑，

故答案为：Cl₂+OH^-=Cl^-+HClO、2HClO=2H⁺+2Cl^-+O₂↑；

（3）由氰酸的结构式H-O-C≡N，可知KOCN中C元素为+4价、元素为-3价，反应中N元素化合价升高，根据碳元素守恒可知4mol CO₂生成时，被氧化的KOCN的物质的量为4mol，

故答案为：4；

（4）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，即pH=7，故应为C点位置；

反应中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则溶液呈碱性且NaOH过量较大，故应为A点位置，

故答案为：C；A．

点评：

本题考点： 电解原理；离子方程式的书写；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查电解原理、处于化学用语、氧化还原反应、离子浓度的比较等，难度中等，（2）为易错点，学生容易忽略氯气与氢氧化钠的比例关系，（4）中注意B点虽然为碱性，但处于滴定突跃范围．