解题思路：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）根据二氧化碳的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸中溶质的质量分数．
（1）仪器B是长颈漏斗，该仪器用途是向反应容器中添加液体药品．
故填：长颈漏斗；向反应容器中添加液体药品．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，一定要增加的仪器是酒精灯，用氯酸钾制氧气的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑，若用装置H收集氧气，氧气应从a端导入．
故填：酒精灯；2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；a．
（3）要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为试管A、长颈漏斗B、铁架台C、带导管的双孔橡皮塞D、收集装置F，或试管A、铁架台C、带导管的单孔橡皮塞E、收集装置F．
故填：ABCDF或ACEF．
（4）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x 4.4g
[73/44]=[x/4.4g]，
x=7.3g，
该盐酸中溶质的质量分数为：[7.3g/73g]×100%=10%，
答：该盐酸中溶质的质量分数为10%．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写、及其根据化学方程式进行计算，计算时要注意规范性和准确性．