解题思路:根据原子最外层电子数和化合价判断,在化合物中,原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|,以此进行分析.
A.CO2中,C原子的最外层电子为:4+4=8,O原子的最外层电子为:6+|-2|=8,都满足8电子稳定结构,故A不选;
B.PCl3中,P原子的最外层电子为:5+3=8,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,都满足8电子稳定结构,故
B不选;
C.CCl4中,C原子的最外层电子为:4+4=8,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,都满足8电子稳定结构,故
C不选;
D.NO2中,N原子的最外层电子为:5+4=9,O原子的最外层电子为:6+|-2|=8,不能都满足8电子稳定结构,故D选.
故选D.
点评:
本题考点: 原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构,题目难度不大,注意判断问题的角度.