Question

在加热的条件下，用MnO 2 与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算

Answer 1

（1）由反应MnO ₂+4HCl（浓）═MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O系数比得：

n(Mn O 2 )=n(C l 2 )=

2.24L

22.4L/mol =0.1mol

m（MnO ₂）=0.1mol×87g．mol ^-1=8.7g，

被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl ₂）=2×0.1mol=0.2mol，

答：需要消耗MnO ₂的质量为8.7g，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；

（2）反应后溶液中的Cl ^-减少了2×n（Cl ₂）=0.2mol，

反应后溶液中：n（Cl-）=1.2mol-0.2mol=1.0mol，

浓度为： c(C l - )=

1mol

0.1L =10mol• L -1 ．

答：反应后溶液中Cl ^-物质的量浓度是10mol/L．