解题思路：（1）根据乳化作用的概念解答；
（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气书写；
（3）根据过滤器的制法解答；
（4）铜不会和硫酸反应，所以可以过滤出来；根据硫酸亚铁的溶解性表格可知；
（5）根据制取硫酸亚铁晶体的基本操作解答；
（6）硫酸亚铁难溶于酒精可知．
（7）根据氨气能和水反应生成氨水，氨水呈碱性能使石蕊变蓝色；（NH4）2SO4与NaOH反应生成硫酸钠、水和氨气和复分解反应的定义解答；
（8）根据硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵分析解答；
（9）证明氯化钡过量只要证明钡离子有剩余即可．
（1）倒入热水和洗涤剂，充分搅拌，以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的乳化作用；故答案：乳化；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）要明确过滤器的制作方法，答案：A；
（4）加入稀硫酸后，铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不会和硫酸反应，因此铜就被过滤出来；故答案为：Cu．
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥．故答案为：c→a→d；
（6）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用A方法洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体，故答案：AB；
（7）氨气能和水反应生成氨水，氨水呈碱性能使石蕊变蓝色；（NH4）2SO4与NaOH反应生成硫酸钠、水和氨气； 故答案为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O；
（8）氯化钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡过量就是为了将硫酸根离子全部沉淀，故答案：将硫酸根离子全部沉淀；
（9）加入硫酸钠若不产生白色沉淀证明沉淀上已不附着BaCl2，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案：若不产生白色沉淀．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 通过这个题培养学生观察视图的能力，以及比较分析的能力．本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．