Question

有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．

Answer 1

（1）氯化氢和硫酸是强电解质，则盐酸溶液中C（H ⁺）=C（HCl），硫酸溶液中C（H ⁺）=

1

2 （H ₂SO ₄），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H ⁺）＜C（CH ₃COOH），pH相同的三种酸的物质的量浓度关系是C ₃＞C ₁＞C ₂；

故答案为：C ₃＞C ₁＞C ₂；

（2）稀释前后，盐酸和硫酸溶液中氢离子的物质的量不变，醋酸溶液中氢离子的物质的量增大，结合C=

n

V 知，要使稀释后的溶液中pH仍相等，则需要水的体积大小关系是V ₃＞V ₁=V ₂；

故答案为：V ₃＞V ₁=V ₂；

（3）中和等物质的量的氢氧化钡溶液，则需要三种酸中提供的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，要提供相同物质的量的氢离子，则盐酸和醋酸的物质的量相等，硫酸的物质的量是盐酸的一半即可，所以得n ₁=n ₃＞n ₂，

故答案为：n ₁=n ₃＞n ₂；

（4）pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中c（H ⁺）=0.1mol/L，反应本质为Zn+2H ⁺=Zn ²⁺+H ₂↑，氢离子浓度相同，故开始反应速率相同，即υ ₁=υ ₂=υ ₃，

故答案为：υ ₁=υ ₂=υ ₃．