解题思路：（1）亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，需要加入过量的铁粉避免亚铁离子被氧化；
（2）沉淀洗净的办法是检验是否含有硫酸根离子的实验现象分析设计；
（3）①分析实验步骤分析可知，滴定实验是利用氧化还原反应的滴定过程测定草酸根离子的含量，需要把高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中进行滴定实验，实验是在75～80℃下进行，需要水浴加热测定水的温度；
②实验步骤中加入的硫酸锰在滴定反应后未变化是做催化剂作用；滴定终点是利用高锰酸钾溶液的颜色进行判断；
③通过实验计算得到反应的定量关系和计算结果，是为了测定草酸根离子的含量．
（1）亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，需要加入过量的铁粉避免亚铁离子被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：铁；防止亚铁离子被氧气氧化；
（2）沉淀洗净的办法是检验是否含有硫酸根离子，取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，若不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净；
故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，若不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净；
（3）①由实验步骤分析可知，滴定实验是利用氧化还原反应的滴定过程测定草酸根离子的含量，需要把高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中进行滴定实验，实验是在75～80℃下进行，需要水浴加热测定水的温度；
故答案为：ad；
②实验步骤中加入的硫酸锰在滴定反应后未变化是做催化剂作用；滴定终点是利用高锰酸钾溶液的颜色进行判断，滴入最后一滴高锰酸钾溶液溶液变为浅红色且半分钟不褪色证明反应达到终点；
故答案为：催化剂，溶液变为浅红色，且半分钟内部褪色；
③通过实验计算得到反应的定量关系和计算结果，是为了测定草酸根离子的含量；
故答案为：测定C2O42-的含量．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了物质制备实验方法和分析判断，掌握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．