解题思路：（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据反应物的状态来确定发生装置，据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据反应物的状态和气体的性质确定发生装置，根据生成物来确定不选择反应②制取CO2的理由；
（4）根据制取氧气的方法和发生、收集装置的选择依据分析解答，并据反应原理书写方程式，据排水法收集气体的注意事项解答；
（5）干燥氧气可用浓硫酸，洗气装置中导管要长进短出；
（6）测定气体的体积用量筒，排出水 的体积就是生成的氧气的体积，气体从短管进气，长管便于排水．
（1）标号仪器分别是试管和集气瓶；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以最好用向上排空气法收集；
（3）采用反应①的方法制取CO2反应物是固体，需要加热，不选择反应②制取CO2的理由是生成物中有两种气体，属于气体混合物，得到的气体不纯；
（4）实验室制取氧气可用加热氯酸钾、高锰酸钾的方法，或者常温分解过氧化氢的方法，若采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，需要加热，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂加热，方程式是：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；利用排水法收集的氧气不纯，可能是集气瓶内未装满水，也可能是刚有气泡就立即收集；
（5）干燥氧气可用浓硫酸，洗气装置中导管要长进短出；
（6）测定气体的体积用量筒，排出水 的体积就是生成的氧气的体积，气体从短管进气，长管便于排水；
故答案为：（1）①试管；②集气瓶；
（2）B；C；
（3）A；生成物中有氨气，制得的CO2不纯；
（4）AC（或AD或BC或BD）；2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；刚有气泡产生就立即收集（或集气瓶中未装满装水）（合理即可）；
（5）浓硫酸；a；
（6）量筒；b．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，发生装置的选择与反应物的状态有关，收集方法的选择是根据气体的密度和溶解性，干燥气体可用浓硫酸，洗气装置中导管长进短出，掌握相关知识才能正确解答．