Question

分别向2L 0.5mol•L-1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分

Answer 1

解题思路：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热．

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入

①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞[57.3/2]kJ，

②稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热＜[57.3/2]kJ，

③稀盐酸，是稀溶液间的中和反应，放热=[57.3/2]kJ，

放出的热量为：①＞③＞②，因放热△H＜0，所以△H₂＞△H₃＞△H₁，

故选：A．

点评：

本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键，题目难度不大．