例1：4molH2与3mol O2充分反映,求生成水的质量.
先写出化学方程式：2H2 + O2 = 2H2O
在此方程式里可看到H2与O2反应的比例关系是 2：1
你先假设4molH2完全参与反应,则要消耗 2mol的O2
可见O2还有剩余,也就是 在这里 H2 的量是少量的.
根据H2完全参与反应 则生成了 4mol 的H2O.
也可以继续假设 3mol的O2完全反应则要消耗 6mol的H2 ,可见H2 是不够的,少量.
例2：16g含磷77.5%的某红磷在56.8g氯气中充分燃烧.问生成三氯化磷多少克?（设杂质不参与反应）
P的量：16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量：56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步：生成PCl3
从以上计算,可是Cl2能使P完全反应
用去Cl2的量为：0.4*3/2＝0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步：生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6＝0.2mol
因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2＝0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g