解题思路：（1）10g氢气来自于氢化钠与水的反应，因此根据氢化钠与水反应的化学方程式可计算生成10g氢气需要消耗氢化钠的质量；
（2）比较生成相同质量的氢气消耗氢化钠与氢化钙的质量大小，就能得到减轻包袱负担的原因．
（1）设制10g氢气需消耗氢化钠的质量为x
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 2
x 10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氢气需消耗氢化钠的质量为120g；
（2）设生成10g氢气需消耗氢化钙的质量为y
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
y 10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氢气需氢化钙105g，而需氢化钠却要120g
∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学方程式的概念、读法和含义．
考点点评： 根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．