按稳定性考虑,Fe2O3远大于Fe（OH）3,因此加热的话,两者不会按照一二楼所说的那样反应!更何况要NaOH变成Na2O呢?碱金属能从碱直接依靠加热就变成金属氧化物吗?可以说,很难!
我认为这道题不妨从另外的一个角度上去思考!
不知道你记不记得有这样一类反应：
Al2O3 + 2 NaOH ==== 2 NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2 H2O
为什么两种碱能反应?就是因为 Al(OH)3 是一种两性氢氧化物,能与强碱反应.
任何物质的性质都是两面的：还原性强的氧化性就弱；金属性强的非金属性就弱；酸性强的碱性就弱.这也是能从元素周期表里面看出来的.作为一种过渡金属,铁的氧化物,氢氧化物,都呈很弱的碱性,那么可以想象,它们在某些场合也能像氢氧化铝一样表现出一定的酸性!
那么这道题就基本可以解决了!
先按照上述思路,写出方程式：
Fe2O3 + 6 NaOH ==== 2 Na3FeO3 + 3 H2O
有了方程式,那么现象也可以描述了.
事实上,常温下反应很难进行,反应通常在高温下进行,现象是红棕色固体与白色固体逐渐消失,产生蓝黑色固体与生无色气体.因为是高温下的固体反应,那么方程式里的水就不要加箭头了,但是条件别忘了在等号上方注明.
Na3FeO3叫铁酸钠,是制备绿色消毒剂高铁酸钠（ Na2FeO4 ）的原料.
这类题目,只要先想想有没有相似的反应,分析一下原因,弄清楚原理,问题就迎刃而解了.
希望我的回答能帮到你.