解题思路：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；
（2）根据氯化氢的挥发性分析装置B的作用；
（3）根据浓硫酸有吸水性及干燥对二氧化碳性质的检验作用分析；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，用于二氧化碳的检验；
（5）根据装置D和E的对比实验分析二氧化碳与水反应产生碳酸使石蕊试液变成红色．
（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为盐酸有挥发性，故产生的二氧化碳中混有氯化氢杂质，为避免对二氧化碳水溶液酸性的干扰，故要除去二氧化碳；
（3）装置D和E通过石蕊是否与水接触的对比，验证是干燥的二氧化碳显酸性还是二氧化碳和水共同作用显酸性，因此二氧化碳在进入D装置前要干燥，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，用于二氧化碳的检验，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）因为D装置的石蕊小花只与二氧化碳接触，不变色，说明二氧化碳本身不显酸性；而E装置的石蕊试液变成红色，说明二氧化碳和水反应，生成了碳酸，因此能说明二氧化碳与水发生反应的现象是：D中紫色小花不变色，而E中溶液由紫色变为红色．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）除去二氧化碳中混有的HCl气体
（3）浓硫酸 （4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（5）D中紫色小花不变色，而E中溶液由紫色变为红色．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
考点点评： 本题考查了二氧化碳的制取及性质的检验，关键要明确二氧化碳本身不显酸性，是二氧化碳和水反应的结果，然后逐一分析即可．