解题思路：（1）依据实验室制取氧气的反应原理书写方程式；
（3）分析AB实验装置的不同，找出优缺点；
（4）铁排在金属活动性顺序表中氢的前面，可与酸反应，铜排在氢后，据此分析解答．
（1）实验室用A装置制取氧气，应是过氧化氢分解法，据反应物、生成物、反应条件可写出方程式为
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）装置B比A多出了一个铜网和止水夹，将止水夹打开，反应进行，关闭止水夹，试管内气压增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可以随时控制反应的进行和停止；
（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
如果改用铁网，铁可以与酸反应产生氢气，造成制取的气体不纯．
故答案为：
（1）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）可随时控制反应的发生和停止；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 据实验装置的不同之处分析出不同的仪器的作用，排在金属活动性顺序表中氢的前面，可与盐酸反应，排在氢后的金属则与盐酸不反应，再结合相关知识分析得出结论．