Question

相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是?

Answer 1

Fe+H2So4=FeSO4+H2

55 2

100 x

55/100=2/x

X=3.6

Zn+H2So4=ZnSO4+H2

65 2

100 x

65/100=2/x

x=3.1

Mg+H2So4=MgSO4+H2

24 2

100 x

24/100=2/x

x=8.3

因为8.3大于3.6大于3.1

所以镁最多.

也就是说,相同化合价的时候,金属的相对原子质量越大产生的氢气越少.

看不懂可以到线上早我.