解题思路：（1）根据题干中所给的反应物和生成物以及反应条件写出反应式；
（2）根据反应物是固体和液体以及反应条件是常温来选择反应装置；根据二氧化硫有毒、溶于水的性质和密度选择收集装置；
（3）根据题干中所给的反应物是二氧化硫气体和硫化氢气体常温下混合反应，以及生成物是黄色固体硫和水，可写出反应式；
（4）根据二氧化硫能被碱液吸收的特点和装置中有长导管选择处理装置．
（地）据题意知，实验室常用亚硫酸钠（Na2SOb）固体和稀盐酸在常温下反应制取二氧化硫气体．在了解反应物和生成物的基础上，再根据参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的质量守恒定律．写出反应式：Na2SOb+2HC4=2NaC4+H2O+SO2↑
（2）根据实验室反应物是固体和液体，并且不需加热的特点，可选用B装置来制取二氧化硫．再根据二氧化硫气体是无色有刺激性的有毒气体，可溶于水生成亚硫酸以及密度大于空气密度的特点，选择D装置收集．故答案为：B、D；
（b）根据生成物是二氧化硫气体和硫化氢气体，生成物是黄色固体硫和水，反应条件是常温．根据这些条件写出化学反应式即答案：SO2+2H2S=bS↓+2H2O
（4）根据二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH溶液）吸收效果更好的特点，可选B或C作为除去多余二氧化硫气体的装置，但由于二氧化硫的密度大于空气的密度，C中有较长的b导管，可使反应速率加快，故C装置更好．应从b端进入．故答案为：C，b．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查实验装置的连接和反应式的书写，训练学生根据反应物和生成物书写反应式的能力和根据反应物和生成物的特点选择实验装置的能力．