物理性质
氨水又称氢氧化铵、阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味.易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得,农业上经稀释后可用作化肥.无机工业用于制选各种铁盐.毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等.有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂.[1]
外观与性状：无色透明液体,有强烈的刺激性臭味.
氨水的性质挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且随浓度的增大挥发量增加.
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重.对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大.对木材也有一定腐蚀作用.
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O（可逆反应）
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ（可逆反应）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性.
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中常用此法检验NH3的存在.
②能与酸反应,生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟.
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象.实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在.
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境.
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3