Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：______．（2）

Answer 1

（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，

故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种；

（2）电解NaCl溶液：2NaCl+2H₂O

通电

.

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，若产生的Cl₂直接与溶液中NaOH反应，可以生产消毒液NaClO，

故答案为：Cl₂；NaOH；NaClO；

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，

故答案为：富集溴元素；

（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，环境保护主要是减少SO₂气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，

故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；强酸对设备的严重腐蚀；

（5）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，故答案为：冷凝管；

②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：Br₂腐蚀橡胶；

③达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；

④该产物中仍残留的少量Cl₂，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，故答案为：深红棕色；蒸馏．