解题思路：（1）反应MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；
（2）浓盐酸的物质的量浓度根据c=[1000ρω/M]计算，n（Cl2）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，结合方程式计算．
解（1）反应MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为
或
，
故答案为：
或
；
（2）①浓盐酸的物质的量浓度根据c=[1000ρω/M]=[1000×1.30×44.9%/36.5]mol/L=16mol/L，
故答案为：16mol/L；
盐酸中HCl总物质的量为n（HCl）=0.25L×16g/mol=4mol，设参加反应的HCl为xmol
4HCl-------Cl2
4mol 22.4L
xmol4.48L
x=0.8mol，
则未参加反应的HCl物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，
故答案为：3.2mol．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，答题中注意盐酸浓度的计算公式的运用，结合方程式计算，把握元素化合价的判断．