某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系 - 知识问答

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈

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（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br₂所致，故答案为：Br₂；
②氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则发生2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，生成Fe³⁺且Fe³⁺在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）所致，
故答案为：FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）；
（3）因Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则
试剂实验现象
方案1 d 溶液变成（血）红色
方案2 b 下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：
试剂实验现象
方案1 d 溶液变成（血）红色
方案2 b 下层的四氯化碳溶液依然无色；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺，反应为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）①因还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe²⁺先被氧化，故答案为：Fe²⁺；
②设FeBr₂的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，
2.24L
22.4L/mol ×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×
1
2 ×（1-0），
解得c=1mol/L，
故答案为：1mol/L．

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