Question

用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水

Answer 1

解题思路：（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为[m/67.5]×5、[m/166]×3、[m/71]×2×1；

（2）①二氧化氯的沸点低，A为ClO₂的发生装置，应保持加热温度，B为ClO₂的凝集装置，B装置应降低温度；

②C为尾气吸收装置，可选择碱来吸收尾气，发生氧化还原反应；配制450mL 4mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，结合m=cVM计算．

（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为[m/67.5]×5、[m/166]×3、[m/71]×2×1，所以由大到小的顺序为ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄，故答案为：ClO₂；Cl₂；Na₂FeO₄；

（2）①二氧化氯的沸点低，A为ClO₂的发生装置，则A应水浴加热，B为ClO₂的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，故答案为：水浴加热；（冰水）冷凝；

②C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，离子反应为2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O，配制450mL 4mol/L的NaOH溶液，还需要500mL容量瓶、烧杯，需要NaOH的质量为0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g，

故答案为：2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O；80.0；500mL容量瓶、烧杯．

点评：

本题考点： 制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．