Question

溶液的酸度表示为AG=lg[C(H+)C(OH−)]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，25℃时纯水的AG

Answer 1

解题思路：中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，在25℃时，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1；100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，100℃时食盐水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，根据AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，则有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

1

0

−14

C(

H

+

)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，根据AG与PH的关系进行分析．

在25℃时，纯水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，pH=-lgC（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg[

C(H+)

C(OH−)]=lg1=0，100℃时食盐水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，AG=lg[

C(H+)

C(OH−)]=lg1=0，所以AG₁=AG₂，

100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，PH=6呈中性，在100℃时将V₁ml AG=8的硫酸则有AG=14-2pH=8，pH=3，AG=-6的烧碱溶液AG=14-2pH=-6，PH=10，混合后AG=0，AG=14-2pH=0，pH=7＞6呈碱性，即

10−12

10−10×V2−10−3×V1

V1+V2=

10−12

10−7，V₁：V₂≈1：10，

故答案为：=；1：10．

点评：

本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了AG的计算，正确理解酸度的概念、利用知识迁移的方法进行分析是解答关键，题目难度中等．