将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中,生成正盐

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  • 解题思路:正盐为碳酸钠、酸式盐为碳酸氢钠,根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量,再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量,然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烷烃的分子式.

    设Na2CO3物质的量为xmol,NaHCO3物质的量为3xmol,

    由Na元素守恒得:n(Na+)=n(NaOH)=n(NaHCO3)+2n(Na2CO3),即:2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol,

    解得:x=0.2 mol,

    由C元素守恒得:n(CO2)=x+3x=0.8 mol,

    CnH2n+2~nCO2

    1n

    0.2 mol0.8 mol

    n=[0.8mol×1/0.2 mol]=4,

    该烷烃分子中含有4个C,为丁烷,

    选项C.2-甲基丙烷为丁烷的同分异构体,

    故选C.

    点评:

    本题考点: 有关有机物分子式确定的计算.

    考点点评: 本题考查烃燃烧的有关计算,题目难度中等,注意掌握确定有机物分子式的方法,本题采取守恒计算,简化计算,注意守恒思想在计算中的运用.