Question

第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.

Answer 1

在水中,有2个条件一定会满足.

1,常温下,c（H+）*c（OH-）=1e-14

2,由水电离出的氢离子还有氢氧根一定是相等的.注意是由水

在0.01mol/L硫酸溶液中,由于水电离出的C(H+)很少,不能直接计算,可以通过计算OH-从而计算H+.

总共有H+ 0.02mol/l 则OH-为5e-13（条件1） 再根据条件2,得出,水电离出的H+ 也为 5e-13

这个数值和硫酸产生的0.02,实在太小了,忽略不计,认为H+全部由硫酸提供即可.