解题思路：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；
B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能大；
C、稀有气体的原子排布是稳定结构，电离能大；
D、在所有的元素中F的非金属性最强．
A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；
B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能比氧的第一电离能大，故B错误；
C、稀有气体的原子排布是稳定结构，不容易失去电子，所以电离能大，第一电离能最大的是He元素，故C错误；
D、在所有的元素中F的非金属性最强，所以氟的电负性最大，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性．