在含有agHNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉恰好完全反应.若生成的气体只有NO,且有[a/4]gHNO3被还原,则a:b不

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  • 解题思路:硝酸具有强氧化性,铁具有还原性,铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+

    推论计算:

    (1)恰好反应,铁被氧化成Fe3+,根据电子转移守恒计算a:b;

    (2)恰好反应,铁被氧化成Fe2+,根据电子转移守恒计算a:b;

    (3)恰好反应,铁被氧化成Fe2+与Fe3+,根据(1)、(2)的极限可知,该a:b介于上述两种情况之间.

    n(Fe)=[b/56]mol,n(HNO3)=[a/63]mol,故n(NO)=[1/4]×[a/63]mol,

    (1)恰好反应,铁被氧化成Fe3+,根据电子转移守恒:3×[b/56]mol=[1/4]×[a/63]mol×(5-2),整理得:a:b=9:2;

    (2)恰好反应,铁被氧化成Fe2+,根据电子转移守恒:2×[b/56]mol=[1/4]×[a/63]mol×(5-2),整理得:a:b=3:1;

    (3)恰好反应,铁被氧化成Fe2+与Fe3+,根据(1)、(2)的极限可知,该a:b介于上述两种情况之间,故:

    3:1<a:b<9:2,

    综上所述,a:b=2:1不可能,故选A.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,难度中等,关键是判断铁的氧化产物,再根据电子转移守恒计算,注意讨论法与极限法的利用.