12.5g碳酸钙与稀盐酸反应产生的气体为4.4g.问;石灰石样品中碳酸钙的质量分数?

1个回答

  • CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3

    因为碳酸极不稳定,常温下易分解为二氧化碳和水,所以总的化学方程式为：

    CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2向上的箭头+H2O

    100 44

    X 4.4g

    解得X=10g

    所以

    石灰石样品中碳酸钙的质量分数 =10g/12.5g =百分之八十

    随带说一句题目应为：12.5g石灰石与稀盐酸反应产生的气体为4.4g.问;石灰石样品中碳酸钙的质量分数?

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