将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标准状况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.

1个回答

  • 1、先由方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2求出Na的质量：(1.12/22.4)×2×23=2.3g

    2、求5.4g混合物中Na2O的质量为5.4－2.3=3.1g

    3、生成3.1gNa2O时消耗的Na质量为：(3.1/62)×2×23=2.3g

    4、所以被氧化的钠即为2.3g

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