Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为

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  • 解题思路:Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO32.令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol,根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量,由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NO2)+n(NO),根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO32]=2n(Cu2S)-n(CuSO4),由硫元素守恒可知n(Cu2S)=n(CuSO4),据此计算参加反应的硝酸的物质的量.据此计算判断.

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO32

    令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol,根据电子转移守恒可知:

    n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2),解得n(Cu2S)=0.4mol.

    由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol,

    根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO32]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol.

    由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NO2)+n(NO)=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol.

    所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S):n(HNO3)=0.4mol:2.8mol=1:7,

    故选B.

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应的基本概念与计算,难度中等,判断元素化合价变化,利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键,转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用.