假设该物质未水解,则钠离子是0.2mol/L,A 2-是0.1mol/L,因此钠离子的总量等于A 2-离子的总量的二倍,而部分A 2-水解成了HA-和H2A,因此c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)].
0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
1个回答
相关问题
-
0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
-
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
-
一个化学问题H2A是二元弱酸,在Na2A溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),怎么得的?求指教
-
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A
-
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
-
在NaHA和Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
-
0.1mol·L-1的NaHA溶液,其Ph=4:C(HA-)>C(H+)>C(H2A)>C(A2-).
-
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
-
下列有关判断正确的是( ) A.0.1 mol·L -1 Na 2 SO 3 溶液中有c(Na + )=2c(SO 3
-
0.1mol/L的NaHA水解时c(HA-) c(H2A) c(A2-) c(H+)关系