解题思路：（1）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O（g）通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5，则转化的n（CH4）=1mol×0.5=0.5mol，平衡时c（CH4）=
1mol×(1−0.5)/100L]=0.005mol/L，c（H2O）=[2mol−0.5mol/100L]=0.015mol/L，c（CO）=[1mol×0.5/100L]=0.005mol/L，C（H2）=[1mol×0.5×3/100L]=0.015mol/L，化学平衡常数K=
c(CO)．
c
3
(
H
2
)
c(C
H
4
)．c(
H
2
O)
；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据温度与化学平衡常数关系确定反应热；
根据化学平衡计算计算CO的转化率；在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，可以通过改变温度、改变水蒸气或氢气的量实现．
（1）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5，
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
起始量（mol/L） 0.01 0.02 0 0
变化量（mol/L） 0.0050.005 0.005 0.015
平衡量（mol/L） 0.005 0.015 0.005 0.015
化学平衡常数K=
c(CO)．c3(H2)
c(CH4)．c(H2O)=
0.005×(0.015)3
0.005×0.015=2.25×10-4 ，故答案为：2.25×10-4 ；
（2）随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；
设CO的转化率为x，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始0.02mol/L 0.02mol/L 0 0
反应0.02xmol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L
平衡0.02（1-x）mol/L0.02（1-x）mol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L
化学平衡常数K=[0.02x×0.02x
[0.02×(1−x)]2=9，x=75%；
在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现，
故答案为：放热；75%；降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡移动原理，明确化学平衡常数的含义结合化学平衡常数公式进行有关计算，灵活运用三段式法进行解答，会分析图象中曲线变化特点，题目难度中等．
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